Question

（2012?衢州）在一次研究性学习中，老师拿出在“配制一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质质量分数，并给试剂瓶贴上标签．经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：

（1）蒸发结晶法：取一定量得氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发（如图一），得到食盐晶体，多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：

蒸发皿的质量	蒸发皿的质量+食盐溶液的质量	蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
28.8克	48.8克	30.7克

计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
（2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克，计算该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
（3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由．

Answer 1

分析：（1）根据溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%；
（2）根据硝酸银的质量可求出消耗的氯化钠的质量，从而求出氯化钠的质量分数；
（3）根据两种测量方法各有利弊，答对一条即可．

解答：解：（1）氯化钠溶液的溶质质量分数=

30.7g-28.8g

48.8g-28.8g

×100%=9.5%；
答：溶质的质量分数为9.5%．
（2）设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为x
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5   170
20g×x  34.2g×17%

58.5

170

=

20g×x

34.2g×17%

x=10%
答：溶质的质量分数为10%．
（3）10%；因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；
或9.5%；因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大．

点评：此题是对溶液有关问题计算的设计，涉及到复分解反应进行和实验设计，是一道较为基础的溶液计算题题目．