题目内容
（2012?衢州）学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）．请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20
；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
．（2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：
由上述分析可知：
①固体A中一定含有碳酸钙和
氢氧化铁
氢氧化铁
．②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是
一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠
一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠
．分析：（1）借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，借助指示剂判断设计即可．
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀．根据酚酞试液遇碱性物质变红，红色溶液加稀盐酸生成无色气体进行分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀．根据酚酞试液遇碱性物质变红，红色溶液加稀盐酸生成无色气体进行分析；
解答：解：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；
借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应，故答案为：在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；
（2）①因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；
②根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余．
故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠．
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；（2）①氢氧化铁；②一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；
借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应，故答案为：在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；
（2）①因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；
②根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余．
故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠．
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；（2）①氢氧化铁；②一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；
点评：本题主要考查酸和碱反应以及与指示剂的反应的现象、溶液的酸碱度、碱的化学性质、中和反应的应用，难度较大．
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