题目内容
【题目】石灰石是常用的建筑材料。
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ.甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是 。
写出石灰水变浑浊的化学方程式 。
Ⅱ.乙同学进行如下实验，完成下表
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加 溶液 | 溶液变红 | 证明固体中 含有 |
取滤渣滴加足量的稀盐酸 | 含有碳酸钙 |
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：
Ⅰ.生成二氧化碳的质量是 g。
Ⅱ.求石灰石中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）
【答案】①I.一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
II.酚酞 有气泡 氧化钙
②I.33 75%
【解析】
试题分析：石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此认为石灰石已分解，是错误的，结论不合理的理由是一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解，石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明固体中含有氧化钙，取滤渣滴加足量的稀盐酸，如果会有气泡产生，说明含有碳酸钙，根据质量守恒定律知道生产二氧化碳的质量=100克-67克=33克，解：设CaCO3的物质的量为xmol，nco2=（100-67）/44=0.75 mol
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
1 1
X 0.75
列比例式得：1：X=1:0.75
解得x=0.75mol
0.75×100 /100= 75%
