题目内容
【题目】请你用已学的化学知识回答下列问题：
①图1中仪器名称 a 是______________、b 是______________。
②用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是______________。
③关闭 C 中弹簧夹后的现象是__________，实验结束后，A、B、C 装置中不能实现固液分离的是__________。
④若用装置 D 制取氧气，则该反应的化学方程式为_____，如果用图中所示装置收集氧气，气体应从_____端(填“c”或“d”)导入。
⑤实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是____________，上述反应若生成了0.1mol 二氧化碳，求大理石中参与反应的碳酸钙的质量__________。(根据化学方程式列式计算)
【答案】长颈漏斗 铁架台 B 试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离，反应停止 AB 2KClO3
2KCl + 3O2↑ c 反应速率太快，产生的气流不平稳 10g
【解析】
① a是长颈漏斗，b是铁架台。
②用双氧水制取氧气，选择固液常温型发生装置，装置A与装置B都可以，装置B可随时使反应发生或停止，故选B。
③关闭 C 中弹簧夹，气体不能排出，试管内压强变大，一部分液体被压进漏斗中。装置A、B中的固体与液体在一起混合着，不能实现固液分离，而装置C中的固体在多孔塑料片上，能实现固液分离，故选AB。
④装置 D的试管口没放棉花团，若用装置 D 制取氧气，则是用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl + 3O2↑。氧气的密度比空气的密度大，氧气进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从d端排出，所以氧气应从c端导入。
⑤反应物之间接触面积越大反应越快，粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，产生的气流不平稳。
设大理石中参与反应的碳酸钙的质量是x。
=
，解得x=10g
