Question

【题目】向100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入15g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示，请根据关系图分析计算：

（1）稀硫酸反应完时，生成氢气的质量为 g，此时溶液中的溶质是 （填化学式）；

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）0.4；ZnSO4；（2）19.6%

【解析】（1）稀硫酸反应完时，生成氢气的质量为0.4g，此时溶液中的溶质是ZnSO4；

（2）解∶设该稀硫酸中溶质的质量为xg

Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2 ↑

98 2

X 0.4g

＝ ,x＝19.6g.

该稀硫酸中溶质的质量分数∶×100％＝19.6％.

答∶（1）稀硫酸反应完时，生成氢气的质量为0.4g，此时溶液中的溶质是ZnSO4；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%

点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。