题目内容

金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的性．
（2）铁制品生锈的条件是，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al₂O₃）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是（填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

解：（1）金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔；
（2）铁制品生锈的条件是与潮湿的空气接触；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；铝矿石（主要成分是Al₂O₃）在熔融条件下通电分解生成铝和氧气，其反应的化学方程式是2Al₂O₃ $\text{[math]}$ 4Al+3O₂↑；
（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应．
a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；
b、若混合物为Zn、Cu，则m一定小于0.2g，故b错误；
c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确；
d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=50%，故d正确；
故答案为：（1）延展；（2）与潮湿的空气接触；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；2Al₂O₃ $\text{[math]}$ 4Al+3O₂↑；（4）acd．
分析：（1）根据物质的性质决定其用途分析；
（2）根据铁生锈的条件和用稀盐酸除锈的原理进行分析；
（3）根据反应原理结合化学方程式的书写分析；
（4）因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多．
点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．

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