题目内容
(2012?石景山区一模)金属在生产生活中应用广泛.
(1)如图1,以下用品中,主要利用金属导电性的是
(2)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.钢铁锈蚀的条件是
(3)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀.造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是
A.银块 B.铜块 C.铅块 D.锌块
(4)将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热(如图2所示)一
段时间,观察到澄清石灰水变浑浊;向反应后的固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且有气泡出现.根据现象判断,木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有
(1)如图1,以下用品中,主要利用金属导电性的是
B
B
(填字母序号).(2)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.钢铁锈蚀的条件是
与氧气和水同时接触
与氧气和水同时接触
;盐酸常用于金属表面除锈,写出用盐酸清除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
.(3)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀.造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是
D
D
(填字母序号).A.银块 B.铜块 C.铅块 D.锌块
(4)将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热(如图2所示)一
段时间,观察到澄清石灰水变浑浊;向反应后的固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且有气泡出现.根据现象判断,木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有
Fe和CO2
Fe和CO2
;加盐酸后溶液中的溶质一定有HCl和FeCl2
HCl和FeCl2
.分析:(1)导线是利用金属的导电性;
(2)钢铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水接触;
(3)为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,根据活动性强的金属首先被腐蚀的规律,判断在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的金属;
(4)根据信息分析解题,信息:观察到澄清石灰水变浑浊;向反应后的固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且有气泡出现.
(2)钢铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水接触;
(3)为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,根据活动性强的金属首先被腐蚀的规律,判断在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的金属;
(4)根据信息分析解题,信息:观察到澄清石灰水变浑浊;向反应后的固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且有气泡出现.
解答:解:(1)钢导线是利用金属的导电性.故答案为:B.
(2)钢铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水接触;用盐酸清除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.故答案为:与氧气和水同时接触; Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀,而在银、铜、锡、锌四种金属中,锌的活动性比铁强;可得知,为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的锌;故选D;
(4)木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间,观察到澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成;根据质量守恒可知,反应物中还应有铁元素,并且向反应后的固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且有气泡出现,说明木炭和氧化铁反应的生成物还有铁.加盐酸后铁与盐酸反应生成FeCl2,又因HCl过量,所以溶液中的溶质有:
HCl和FeCl2.故答案为:Fe和CO2;HCl和FeCl2.
(2)钢铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水接触;用盐酸清除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.故答案为:与氧气和水同时接触; Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀,而在银、铜、锡、锌四种金属中,锌的活动性比铁强;可得知,为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的锌;故选D;
(4)木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间,观察到澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成;根据质量守恒可知,反应物中还应有铁元素,并且向反应后的固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且有气泡出现,说明木炭和氧化铁反应的生成物还有铁.加盐酸后铁与盐酸反应生成FeCl2,又因HCl过量,所以溶液中的溶质有:
HCl和FeCl2.故答案为:Fe和CO2;HCl和FeCl2.
点评:本题考查金属的性质、铁生锈的条件、金属的活动性、木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热的产物,考查范围广,并且有一定的难度,需要同学们对基本的化学知识要了然于心.
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