题目内容
【题目】如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是
A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石
B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵
C. 石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化
D. 石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化
【答案】D
【解析】
A、甲、乙分别是稀盐酸和大理石时，可以出现这些现象，但能生成二氧化碳的物质还有很多，例如甲、乙分别是稀硫酸和碳酸钠，甲、乙不一定分别是稀盐酸和大理石，故A错误；
B、甲、乙有分别是水和硝酸铵时溶解吸热．温度降低，氢氧化钙溶解度升高，不会生成沉淀，也不会使容器内压强变大，故B错误；
C、氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，石灰水变浑浊，不一定是发生了化学变化，可能是石灰水温度升高，溶质析出变浑浊，故C错误；
D、氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，石灰水温度升高，溶质析出变浑浊，发生的是物理变化，故D正确。故选D
【题目】工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
资料查阅：已知相关物质的溶解度（20℃）如下表
物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____。上述流程中可循环利用的物质是_____
（2）“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）_____
（3）结合流程和有关信息，补充完整由KMnO4和K2CO3混合溶液中结晶得到KMnO4晶体的实验方案：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
（4）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为_____，工业上不采用稀硫酸酸化的的原因是_____