Question

(3分) 向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCl₂溶液，生成沉淀的质量与滴入CaCl₂溶液的质量关系如下图所示。反应结束后，A点时溶液中氯化钠溶质的质量分数为26%。(已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl)请计算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比。

Answer 1

（1）64.4% （2）138: 71

试题分析：（1）分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可知，当沉淀量不再改变时，二者恰好完全反应；则A点时的溶液的溶质是氯化钠（包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠）和过量的CaCl₂，已知A点时溶液中氯化钠溶质的质量分数为26%，故可根据溶质质量分数的公式计算。
解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为X 。
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl      
106          100      117
X           

解得，X = 21.2g
碳酸钠的质量分数="(21.2g/32.9g)×100%=64.4%"
（2）原混合物固体中含有碳酸钠和氯化钠，故其中钠元素和氯元素的质量比=碳酸钠中的钠元素和氯化钠中的钠元素的质量之和：氯化钠中氯元素的质量
原混合物固体中氯化钠的质量="(32.9-21.2)g" =11.7g
钠元素与氯元素的质量比=(21.2×46/106+11.7×23/58.5)g：（11.7×35.5/58.5)g
＝ (9.2+4.6)g: 7.1g＝13.8g: 7.1g=138：71
答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为64.4%；原混合物固体中钠元素和氯元素的质量比为138: 71。
点评：本题为根据化学方程式的基本计算，正确的化学方程式是进行计算的基础，规范的书写格式、准确的计算结果则是考试中不失分的关键。