题目内容
【题目】某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题:
⑴ “焙烧”中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___________，形成酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应类型是________________________。
⑶ “置换”时反应的化学方程式为__________（写出一个即可）。滤渣2的成分为_____（填化学式）。
⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用____较合适。
⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =_____________。
【答案】 5.6 复分解反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1:2(或0.5）
【解析】对废弃辉铜矿进行物质提纯以实现废物综合利用。⑴ “焙烧”中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于5.6，形成酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性。⑵ “酸浸”时发生的反应类型是复分解反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。⑶ “置换”时反应的化学方程式为Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。滤渣2的成分为Fe、Cu，铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，铁粉过量。⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用双氧水，双氧水产物是水，对环境没有污染。⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，56×a∶98×c＝7∶15，a∶c＝4∶7，根据化合物中化合价代数和为零原则，3a-b-2c＝0,则b∶a = 1:2。
点睛∶二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一。化合物中化合价代数和为零。
阅读快车系列答案
【题目】某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5g，把 40g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 105 | 10 |
剩余固体的质量/g | 3.0 | 1.00 | 0.75 | 0.75 |
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________ 。
（2）求原 40 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程））____________。
【题目】某固体中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小刚和小敏同学为确定其成分分别进行实验。
（小刚实验）
①操作 I为_____，用到的玻璃仪器有烧杯、_____；
②气体A为_____，生成白色沉淀 B 的化学方程式为_____；
③小刚实验结束后得到的固体成分的结论为_____；
（小敏实验）请你和小敏同学一起完成实验。
操作 | 现象 | 结论 |
①取固体样品于足量水中，__。 | ____________ | 有碳酸钠、氢氧化钠 |
②取步骤①的溶液，滴加足量稀硝 酸和少量硝酸银溶液。 | 产生白色沉淀 | 有氯化钠 |
