题目内容
【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____________。
（2）工业上将高温水蒸气通入烧得通红的煤层（主要成分是C）中得到氢气和一氧化碳的混合气体，俗称水煤气，从中分离出氢气作为工业上合成氨的原料，写出工业上制取水煤气的化学方程式：_______；煤气中毒的原因是_______。
（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气（NH3）。氨气极易溶于水，在放置浓氨水的地方很远就能闻到氨气味道是因为___________。
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是___________。
A 充分利用原料 B 防止氮气污染空气
【答案】空气 H2O + C 
CO + H2 CO极易与血液里的血红蛋白结合，使氧气不能很好地与血红蛋白结合，从而使人体缺氧 分子在不停地运动 A
【解析】
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是：空气，将空气液化后可以得到氮气；
（2）工业上将高温水蒸气通入烧得通红的煤层（主要成分是C）中得到氢气和一氧化碳的混合气体，俗称水煤气，从中分离出氢气作为工业上合成氨的原料，水蒸气与碳在高温条件下反应产生一氧化碳和氢气的化学方程式：H2O + CCO + H2；煤气中毒的原因是：一氧化碳有毒，一氧化碳极易与血液里的血红蛋白结合，使氧气不能很好地与血红蛋白结合，从而使人体缺氧；
（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气（NH3）。氨气极易溶于水，在放置浓氨水的地方很远就能闻到氨气味道是因为：分子在不停地运动；
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是：
A、充分循环利用原料，降低成本；故选项正确；
B、氮气不属于空气污染物；故选项错误；故选：A。
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【题目】已知某黑色粉末可能是由铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁的一种或两种组成,某化学兴趣小组为确定黑色粉末的成分进行了如下探究。
[查阅资料]铁的氧化物均能与稀酸反应,且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
[方案设计]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一:取适量的黑色粉末,用磁铁吸引 | ______________。 | 黑色固体粉末中一定不含氧化亚铁 |
实验二:_______________。 | 有气泡产生，溶液颜色发生改变 | 黑色固体一定含有铁粉,可能含有四氧化三铁 |
[交流反思]为探究黑色粉末是否含有四氧化三铁,小明认为可将实验二的操作改为取适量黑色固体粉末于试管中，加入足量的硫酸铜溶液,当出现_____________时,可证明黑色固体粉末中一定含有铁粉和四氧化三铁。
[继续探究]为探究黑色粉末成分中铁粉和四氧化三铁的质量比,同学进行了如图实验;反应前称取10g黑色粉末加入玻璃管内(玻璃管的质量为50 g) ,先通入一段时间一氧化碳气体,然后点燃酒精灯。
（1）反应前先通入一氧化碳气体再点燃酒精灯，目的是______________。
（2）充分反应后熄灭酒精灯,继续通入一氧化碳,待冷却到室温后停止通入，称量玻璃管和管内固体总质量为58.4g,计算黑色粉末中铁和四氧化三铁的质量比为___________________。
（3）虚线框内的装置的作用是_________________。
