题目内容

试设计一种测定自来水中所含少量余氯的化学方法．写出实验过程及反应方程式．
由于氯气能够置换出碘化钾中的碘单质，而碘单质可以能使淀粉变蓝，所以取少量自来水，滴入碘化钾溶液和淀粉溶液，如果自来水呈现蓝色，则表明有残留余氯，否则没有；（也可用淀粉碘化钾试纸代替碘化钾溶液和淀粉溶液）；相关的方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2；
故答案为：取少量自来水，滴入碘化钾溶液和淀粉溶液，如果自来水呈现蓝色，则表明有残留余氯，相关的方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2；
练习册系列答案
相关题目
化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）．
I　他们的方法是：（1）取3.0g样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；
（3）根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．
II　为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
（1）选用右图______（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的______，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量．图中瓶内水面上油层的作用是______．
（2）他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL．已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______g．请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数．
III、实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
（1）取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为______．（用m、n的代数式表示）
Ⅳ、除了上述实验方法外，还可以采用的方法是：______，称量反应前后物质总质量的减小量．根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．
控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（　　）
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
如果以碳酸钙、碳酸钾、水为原料制取氢氧化钾，可设计如下反应过程：
碳酸钙
高温
氧化钙
水
氢氧化钙
碳酸钾
氢氧化钠
如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，有两种设计方案，请按照上面的格式完成设计方案．
方案一：Zn
H2SO4(稀)
______
CuO
加热
Cu
方案二：CuO
H2SO4(稀)
______
Zn
Cu
在以上的两种设计方案中，方案______合理一些．理由是______．
下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
证明CO2密度比空气大		B．
稀释浓硫酸
C．
测定空气里氧气的含量		D．
验证质量守恒定律
下列实验能达到目的是（　　）
实验
目的证明铁生锈过程
中空气参与反应		比较碳酸与硅酸的酸性强弱制取BaSO3，
并吸收尾气		吸收NH3
选项ABCD
A．AB．BC．CD．D
化学作为一门独立的学科后，提高了对物质研究的速度和水平，独立的理论基础是（　　）
A．元素周期律的发现
B．原子论和分子学说的创立
C．质量守恒定律的发现
D．空气成分的发现
不属于我国古代化学工艺成就的是（　　）
A．烧瓷器B．火药的发明
C．制造青铜器D．指南针的发明
南水北调中线将于2014年汛后正式通水，保证“一江清水送北京”是我们水源区居民的共同责任。下列做法不合理的是
A．集镇集中建垃圾处理厂，固体废弃物分类处理
B．集镇建污水处理厂，废水处理达标后排放
C．实施天然林保护工程
D．在库区大力推广鱼虾和禽类立体养殖，增加农民收入

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