题目内容
【题目】又到了，大家最喜欢的气体的制取了，一切套路中，请你回城中。请根据下列实验装置回答问题。
（1）标号①②的仪器名称：①__________②_________。
（2）实验室选用B、D装置制取O2，请写出用该装置制取O2的化学方程式__________；若用装置C收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理的是______（填字母序号）；
A．装置可能漏气
B．药品用量可能不足
C．导气管未伸到集气瓶底部
D．药品可能失效
（3）过滤回收H2O2溶液制O2剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有_____（填字母序号）；
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．烧杯 D．漏斗
过滤后，发现滤液仍浑浊，其可能原因是______________。（任写一点）
（4）已知：氨气是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若用装置E收集氨气，则氨气从_______（填“a”或“b”）端通入。
（5）用高锰酸钾制取氧气实验中，学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案:
（资料卡片）Ⅰ.KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件（溶液有OH-存在为碱性条件，比如氢氧化钠溶液就为碱性）中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；
Ⅱ.锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KOH
（实验方案）
①将剩余物加入水中，观察到的现象是：a.固体溶解；b.有少量不溶物出现； c._____。
②回收物甲是_______（填化学式）。
③静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因是______
④滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和__________（填化学式）
⑤冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止____________
⑥加热31.6g KMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是________。
A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g
【答案】铁架台 锥形瓶 2H2O2
2H2O+O2↑ C B 滤纸破损、液面超过滤纸边缘等 a 溶液逐渐变为紫红色 MnO2 KMnO4能和纤维素（滤纸）反应造成破损 KOH 防止KMnO4受热分解 B
【解析】
（1）标号①的仪器名称为铁架台；标号②的仪器名称为锥形瓶；
（2）实验室选用B、D装置制取O2，符合实验室利用过氧化氢溶液制取氧气的实验装置，故用该装置制取O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；A、装置漏气，可能会导致收集不到氧气，故可能出现检测不到氧气集满，选项正确；B、药品用量不足，会导致生成的氧气量少，有可能出现检测不到氧气集满，选项正确；C、导气管未伸到集气瓶底部，会导致氧气收集不纯，但不会出现氧气无法集满的情况，选项错误；D、药品可能失效，会导致没有氧气产生，故可能出现氧气无法集满的情况，选项正确。故本题选C；
（3）进行过滤操作时需要用到玻璃棒、漏斗和烧杯，不需要酒精灯进行加热，故本题选B；过滤后，发现滤液仍浑浊，其可能原因是滤纸破损、液面超过滤纸边缘等；
（4）氨气的密度小于空气，若用E装置收集氨气时，应使氨气从导管a端进入将空气排出；
（5）（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，故溶液会逐渐变为紫红色；
（2）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性，同时高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，故回收物甲是MnO2；
（3）KMnO4能和纤维素（滤纸）反应造成破损，因此静置后过滤时，发现滤液浑浊；
（4）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，故滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和KOH；
（5）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止KMnO4受热分解；
（6）设31.6g高锰酸钾分解生成的二氧化锰的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，则
=
=
x=8.7g，y=19.7g
设19.7g锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z，
=
z=2.9g，故理论上应生成二氧化锰质量=2.9g+8.7g=11.6g，由于实验过程中无法百分百回收二氧化锰，故回收的二氧化锰质量应略低于11.6g，故选B。
