题目内容
【题目】甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
甲 乙
（1）NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是___________（用化学用语表示）
（2）90℃时，MgCl的溶解度是_____，在该温度下配制MgCl溶液，溶质质量分数最大为_________（只列算式，不需要计算结果）。
（3）90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是_______g。
（4）如乙图所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，此时观察到的现象有：试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，同时还观察到烧杯中___________________。
【答案】 Na+ 70g 
或 
不饱和 15 有晶体（固体）析出
【解析】（1）根据溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子分析；
（2）根据溶解度曲线及溶质质量分数解答；
（3）根据溶液是否饱和解答；
（4）根据硫酸镁的溶解度与温度的关系解答。
解：（1）溶液导电是因为溶液中溶质的电离使溶液中存在自由移动的离子。NaCl在水中能够解离出的离子是Na+和Cl-。故NaCl在水中能够解离出的阳离子是Na+；
（2）由图可知90℃时，MgCl的溶解度是70g；饱和溶液溶质质量分数为
。在该温度下配制MgCl溶液，溶质质量分数最大为
=
；
（3）由图可知90℃时KCl的溶解度为50g。故90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为不饱和溶液。由于90℃时KCl的溶解度为50g，则50g水中溶解KCl的质量为25g。将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，形成KCl的饱和溶液。故析出固体的质量是40g-25g=15g；
（4）由图可知当温度超过60℃时，MgSO4的溶解度随温度的升高而降低。此时若MgSO4溶液是饱和溶液，温度升高则原先溶解的溶质以晶体的形式析出。故填有晶体（固体）析出。
