题目内容
【题目】（3分）为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：
由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl）
【答案】设样品中氯化钠的质量为y,硫酸钠的质量为z,反应生成氯化钠的质量为x
Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl
142 233 117
z 23．3g x
X=11．7g z=14．2g
10%=
×100% y=10．1g
NaCl%=
×100%=41．6%
答：略
【解析】
试题分析：由题意可知，生成的硫酸钡沉淀的质量为23．3g，反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl，利用化学方程式即可求得生成氯化钠的质量和原有硫酸钠的质量；难点是原有氯化钠的质量设为y：已知所得氯化钠溶液质量分数为10%，利用质量守恒定律可得所得溶液的质量为 117g+100g+14．2g—23．3g，溶质为11．7g+y，列式解方程即可求得y；原固体混合物质量即可求得；原固体混合物中NaCl的质量分数即可求得．
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【题目】（6分）某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
实验装置 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ①向外拉注射器1 | 气球1微微鼓起， 注射器1中溶液变浑浊 |
②将注射器2中的液体推入瓶中 | 气球1继续微微鼓起， …… | |
③打开K，将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后， 关闭K | 气球1继续变大， …… |
（1）步骤①中发生反应的化学方程式是 。
（2）补全步骤②中的现象： 。
（3）补全步骤③中的现象： ，其中“气球1继续变大”的原因是 。
（4）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。
