题目内容

【题目】(3分)为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数,化学小组同学进行如下实验活动:

由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?(已知:Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl)

【答案】设样品中氯化钠的质量为y,硫酸钠的质量为z,反应生成氯化钠的质量为x

Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl

142 233 117

z 233g x

X=117g z=142g

10%= ×100% y=101g

NaCl%= ×100%=416%

答:略

【解析】

试题分析:由题意可知,生成的硫酸钡沉淀的质量为233g,反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl,利用化学方程式即可求得生成氯化钠的质量和原有硫酸钠的质量;难点是原有氯化钠的质量设为y:已知所得氯化钠溶液质量分数为10%,利用质量守恒定律可得所得溶液的质量为 117g+100g+142g—233g,溶质为117g+y,列式解方程即可求得y;原固体混合物质量即可求得;原固体混合物中NaCl的质量分数即可求得

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