题目内容
【题目】我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5X+KIO3+6CH3COOH═6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式是（ ）
A.K2OB.KIC.KOHD.KIO
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析可得所求物质的化学式。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式可知，生成物中各元素原子个数分别为：C，12；H，24；O，15；K，6；I，6；已知反应物中各元素原子个数分别为：C，12；H，24；O，15；K，1；I，1；比较可知5X中含有5个K原子和 5个I原子，X的化学式为KI。故选B。
【题目】根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解 | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
(1)10 ℃时，氯化钠的溶解度是_______g。
(2)与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_______(填“较大”或“较小”)。
(3)20 ℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
【题目】在一次课外实验中，同学们需要用到KCl溶液、NaNO3溶液和K2CO3溶液，这三种溶液分别盛装在三个试剂瓶里。某同学用一支滴管取用三种溶液时，并没有清洗滴管。那么，溶液是否被另外两种试剂污染了呢？请你参与以下探究。
(1)（提出问题）NaNO3溶液可能被另外两种试剂污染，盛装NaNO3溶液的试剂瓶中，其溶质的成分是什么呢？
（提出假设）
假设1：溶质的成分有NaNO3、KCl
假设2：溶质的成分有NaNO3、KCl、K2CO3
假设3：溶质的成分有____。
假设4：溶质的成分有NaNO3
(2)请你设计一个实验，证明假设2成立。(任选中学常见试剂)
实验操作 | 实验现象和实验结论 |
步骤1：①______ | ③______ |
步骤2：②______ | ④_____. |
(3)（反思与交流）以后用同一支滴管取用不种溶液后，注意每次用完滴管都要______。