Question

【题目】为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸。充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：

（1）反应产生二氧化碳的质量；

（2）样品中氢氧化钠的质量分数；

（3）最后所得溶液中钠元素的质量。

Answer 1

【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6275g

【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量=100g+100g﹣197.8g＝2.2g。

（2）设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。

解之得：x=5.3g；

烧碱样品中NaOH的质量为：25.0g﹣5.3g＝19.7g

样品中NaOH的质量分数=＝78.8%

（3）所得溶液中钠元素的质量＝。