题目内容

【题目】某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属,进行如下实验:

(1)如图A所示,将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________,溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是________________________

(2)一段时间后,将烧杯中铁丝替换为R进行实验,如图B所示。若甲中出现气泡,乙中无明显现象,则烧杯乙中的溶质是________,可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为________________

【答案】 气泡 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu FeSO4 Fe>R>Cu>Ag

【解析】(1)由图示可知,在甲中铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁,可观察到的现象是:铁丝表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色.乙中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜,发生反应的化学方程式是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(1)一段时间后,将烧杯中铁丝替换为R进行实验,由于甲中出现气泡,说明了R在金属活动性顺序表中,位于氢的前边,由于乙中无明显现象,烧杯乙中的溶质是FeSO4,说明R的活泼性小于铁,可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe>R>Cu>Ag。

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