Question

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题．
（1）写出有关标号仪器的名称a ．
（2）实验室如用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ， 若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从（填“b”或“c”）端进入．
（4）实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是 ， 下列反应适用于该装置的是（填序号）． ①大理石和稀盐酸②碳酸钠固体与稀硫酸
③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰
（5）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2利用NO2制备硝酸的实验装置，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO．
②图2中通入的气体a是 ， 其目的是 ．
③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是 ．

Answer 1

【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；b
（4）可以控制反应的发生和停止；①③
（5）H2O；O2；把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮；防止液体倒吸
【解析】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，所以答案是：长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；所以答案是：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳可以用浓硫酸干燥，如果用E装置收集该气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；b；（4）C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；适用于该装置的是：①大理石和稀盐酸、③锌粒与稀硫酸；②碳酸钠固体与稀硫酸、④过氧化氢溶液与二氧化锰，碳酸钠和二氧化锰都是粉末状固体，不可行；所以答案是：可以控制反应的发生和停止；①③；（5）图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；图2中通入的气体a是氧气，其目的是：把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮；图3改进的优点是：防止液体倒吸；所以答案是：①H2O；②O2；把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮； ③防止液体倒吸；
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．