Question

【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．将质量为19.6g的不纯的Na2O2（只含有NaOH杂质）加入到87.6g水中，恰好完全反应后，所得溶液的质量为104g（水的挥发忽略不计）．请计算：
（1）生成氧气的质量为g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量g．
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量g．

Answer 1

【答案】
（1）3.2
（2）20
（3）96
【解析】解：（1）生成氧气的质量为19.6g+87.6g﹣104g=3.2g．故填：3.2；（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，

2Na2O2+2H2O═	4NaOH+	O2↑
156	160	32
x	y	3.2g

，
x=15.6g，y=16g，
溶液中溶质的质量为：19.6g﹣15.6g+16g=20g
答案：20．（3）设需要加入水的质量为z，
20g÷（104g+z）=10%
z=96g
答案：96．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．