题目内容

【题目】甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示,下列说法错误的是

A. 15℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度

B. 40℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量:甲<乙

C. 40℃ 150g 甲的饱和溶液降温到 20℃,溶质质量分数为 23.1%

D. 20℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相同

【答案】D

【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知,15℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,故A正确;

B. 40℃时,甲的溶解度大于乙,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量:甲<乙,正确

C. 40℃时,150g甲的饱和溶液溶剂的质量为100g150g 甲的饱和溶液降温到 20℃,溶质质量分数为=23.1%,正确;

D. 20℃时,甲、乙溶液的溶解度相同,但是没有说明溶质的质量,不能比较溶质质量分数,故错误;

故选D

练习册系列答案
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【题目】如图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题.

该钙片主要成分碳酸钙,主要成分碳酸钙由_____种元素组成.碳酸钙中各元素的质量比为_____

每片钙片中至少含钙元素的质量为_____

某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实,决定通过实验进行探究.

实验目标:测定该钙片主要成分碳酸钙的含量.

实验原理:取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应,测量生成的CO2的质量(已知该状态下CO2的密度),然后计算其中碳元素的质量,利用反应前后碳元素的质量不变,再计算出碳酸钙的质量.

实验方案:兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案,请你参与他们对实验方案的讨论、取舍.

方案一;甲同学设计了如图所示的装置,通过反应后右侧注射器(注射器最大量程为20mL)内收集到气体

的量来进行计算.

1)同学们观看了他的设计后,都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制,这是因为_____

2)同学们讨论后,一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集.

方案二:乙同学设计了如图所示的装置,与甲同学的相比,仅仅在收集方法上不同.

1)同学们观看了他的设计后,都认为所测得CO2气体的体积将会_____(填偏大或偏小),你认为他们的理由是_____,你的改进方案是_____;广口瓶内原有的空气对实验结果_____(填“有”或“没有”)影响

2)同学们讨论后,一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大,你认为他们的最主要理由是_____

方案三:丙同学设计了如图所示的装置.同学们观看后一致认可他的设计,并按照他的思路设计了以下

实验步骤.

实验步骤:

连接装置并检查装置气密性;

加入10片钙片和水;

记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);

AB中滴加稀盐酸至过量;

B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C

液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,该气体密度为ρg/L);

计算气体的质量.

实验反思:

1)丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状,你认为他的目的是:_____

2)同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E,你认为橡胶管E的作用是:_____

3)检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在CD两管中装好水且液面相平,提高D管,_____,则气密性良好;

4)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:清判断并说明理由_____

实验结论:经多次实验(钙片都是10片),所得CO2气体的平均质量是6.82g,请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是_____(填“真实”或“不真实”)的.(最后一空不需要写计算过程)

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