氯化钡是一种可溶性重金属盐.广泛应用于化工领域.用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下:(1)毒重石要进行粉碎的目的是增大反应的接触面积.加快反应的进行增大反应的接触面积.加快反应的进行．气体X的化学式为CO2CO2．若所得滤液1仍浑浊.则应采取的操作是过滤过滤,(2)操作Y的名称是降温结晶降温结晶滤液2中可循� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2011?扬州）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是

增大反应的接触面积，加快反应的进行

．气体X的化学式为

CO₂

．若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是

过滤

；
（2）操作Y的名称是

降温结晶

滤液2中可循环利用的物质除水外还有

氯化钡

．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是

（填字母）
A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液．

分析：（1）根据加快反应的进行来分析粉碎的目的，根据发生的反应来分析气体X，对浑浊液应再过滤来得到澄清溶液；
（2）根据溶液得到晶体来分析操作，根据溶液的成分来分析可循环利用的物质，根据抑制晶体的溶解来分析合适的洗涤剂．

解答：解：（1）因将固体物质粉碎可以增大反应的接触面积，加快反应的进行，由毒重石的主要成分为BaCO₃，与盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学式为CO₂，在流程图上滤液1仍浑浊，则为得到纯净的氯化钡溶液，则还应重复过滤操作，故答案为：增大反应的接触面积，加快反应的进行；CO₂；过滤；
（2）操作Y是利用溶液来得到无水晶体，则需对浓缩后的溶液降温结晶，在滤液2中还有氯化钡溶液，则除水外还有氯化钡这种物质，洗涤晶体时应将晶体表面吸附的离子且应抑制氯化钡的溶解，则应选择30℃饱和氯化钡溶液，故答案为：降温结晶；氯化钡；C．

点评：本题以工业流程图来考查物质的制备，学生应明确转化中的操作及物质的成分、物质之间的反应来分析解答，注重了反应与实验操作的结合来考查学生．

练习册系列答案

选项	A	B	C	D
实验目的	证明醋酸溶液呈酸性	检验氯离子	除去氯化钠溶液中的硫酸钠	检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一	滴加几滴酚酞溶液观察是否变红	先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸	加入适量的硝酸钡溶液，过滤	加稀盐酸
方案二	用pH试纸检验溶液的pH	先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸	加入适量的氯化钡溶液，过滤	加澄清石灰水

（2011?东至县模拟）联欢晚会上，化学课代表从氢氧化钠、碳酸钠、稀盐酸、稀硝酸、硝酸银、酚酞、氯化钡七种溶液中选用若干种，为同学们表演了一组化学魔术．
同学们看到了奇特现象：酒瓶中的“白酒”盖上瓶盖，摇晃几下变成了“红酒”；“红酒”中加了另一种“白酒”，“红酒”立即变成了“汽水”（产生大量的气泡）；“汽水”中再加了一种“白酒”，“汽水”又变成了“牛奶”（有白色沉淀）．请你来揭开魔术秘密：
（1）魔术开始时，酒瓶中装的“白酒”可能是

Na₂CO₃

溶液；
（2）写出“汽水”中产生大量的气泡的化学反应方程式

Na₂CO₃+2HCl══2NaCl+CO₂↑+H₂O

；
（3）用化学方程式表示“汽水”变“牛奶”的原因

HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃或者 NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

（只要写一个）．

联合国决定2011年为“国际化学年”．
（1）如皋丝毯闻名全国，织造丝毯的传统材料有蚕丝、羊毛和棉花，它们都属于

天然

纤维（选填“天然”或“合成”）；洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用

活性炭

吸附色素和异味．
（2）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域．用毒重石（主要成份为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如图：

CO₂

．
②若操作Y为降温结晶，则滤液2中可循环利用的物质除水外还有

氯化钡

；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是

（填字母）．
A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液
（3）氢能是新能源开发利用的重要发展方向．科学家设想，水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：

2H₂O

催化剂

光照

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

催化剂

光照

2H₂↑+O₂↑

；一氧化碳和氢气虽具有相同的化学性质，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，其主要原因是

CO有毒，污染空气，一氧化碳的燃烧产物是二氧化碳，能造成温室效应

．

（2011?静安区二模）在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
[演示实验]向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到

红色消失

（实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；

．[提出问题]是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？

学生探究	实验过程	实验现象	结论
方案①		加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升．	测量温度变化可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
方案②		出现白色沉淀	用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应

[交流评价]请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．

方案①：

正确，中和反应放热，如果温度升高，则可证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应

．
方案②：

错误，因为氢氧化钠与硫酸反应与否都不影响硫酸钡白色沉淀的生成

．
[拓展实验]取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（
20℃）如图所示：从0→t₁时，溶液的酸碱性变化情况是

溶液酸性不断减弱，t₁时变为中性

．由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是

溶液PH增大，t₁时PH=7

．当加入氢氧化钠溶液到t₂时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

Na₂SO₄和NaOH

．

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