题目内容
【题目】医用CaCl2·2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2·2H2O的工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Ca（OH）2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 10.8 |
（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是 ， 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是；滤渣A的主要成分的化学式为。
（3）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程）
（4）酸化时加盐酸的主要目的为了 。
【答案】
（1）加快固体物质的溶解速度,漏斗
（2）5.2-7.8,Fe（OH）3、Al（OH）3
（3）80%
（4）将氢氧化钙转化为氯化钙
【解析】（1）在实验室进行溶解时玻璃棒起到了搅拌、加速溶解的作用，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH要使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，根据表格提供的信息可以看出，需要控制溶液的pH值X的范围是5.2～7.8；得到的滤渣A中含有氢氧化铁和氢氧化铝；
（3）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则设CaCO3最大质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
x 11.1Kg
则
＝
解得x=10Kg
×100%=80%；
（4）酸化时加盐酸的主要目的为了将氢氧化钙转化为氯化钙.
所以答案是：（1）搅拌，加速溶解；漏斗；（2）5.2～7.8；Fe（OH）3、Al（OH）3；（3）80%；（4）将氢氧化钙转化为氯化钙.
【考点精析】利用过滤操作的注意事项和根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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