Question

某同学取15g大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体．相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）该同学在进行蒸发操作中所用仪器，除用蒸发皿外，还要用到

 

．
（2）计算该大理石样品中含碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算，精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）（2）根据电子天平显示的数据进行计算出氯化钙的质量；根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，即可解答．

解答：解：（1）蒸发操作需用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台等仪器；
（2）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g-22.2g=11.1g；
设该大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111
 x         11.1g

100

x

=

111

11.1g

x=10g
该大理石样品中含碳酸钙的质量分数：

10g

15g

×100%=66.7%
答：该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是66.7%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．