题目内容
【题目】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量（g） | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．
【答案】
（1）4
（2）解：设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 2 |
x | 1.0g |
解得x=32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为 
×100%=81.25%
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
（3）解：如图： 
【解析】解：（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了；所以答案是：第4份；
【答案】解：当硫酸的质量的为0是，没有氢气产生，所以从0开始，随着硫酸的不断加入，氢气的质量逐渐增加，当加入到120.0g时，氢气的质量不再增加，为一定值，所以40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：
所以答案是：
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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