题目内容
9．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中正确的是（ ）
| A． | 分子的种类在化学反应中发生了改变 | |
| B． | 该反应的反应类型为分解反应 | |
| C． | 反应生成的丙物质属于单质 | |
| D． | 乙分子中含有一个A原子，一个B原子 |
分析 结合题目选项，需要从图示中获得的信息：对比各物质的分子构成得到变化前后分子、原子的变化情况；利用分子构成确定变化前后物质种类数，由丙物质的分子构成确定丙物质的构成特点，利用质量守恒推断乙物质的分子构成．利用获得的这些信息，判断选项的正误．
解答 解：A、反应前的甲分子由三个A原子与一个B原子构成，反应后的丙分子由两个B原子构成而乙分子则由两个A原子构成；可见反应前后分子种类发生了改变；故A正确；
B、该反应为甲物质分解生成乙、丙两种物质，符合分解反应“一变多”的特点，反应为分解反应；故B正确；
C、丙物质的分子由两个B原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子，因此生成物丙属于单质；故C正确；
D、根据“两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子”，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断乙的分子应由两个A原子构成，而非一个A原子与一个B原子构成；故D不正确；
故选D．
点评 本题需要考虑分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子．
练习册系列答案
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17．人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）生铁和钢的机械性能不同，钢的性能比铁优越的原因是钢的含碳量比生铁低
（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2═LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是Li、Mn
（3）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：导电性；导热性；延展性．
（4）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④（填序号）
①强度更低；②硬度更高；③熔点更高；④抗腐蚀性更好．
（5）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（1）生铁和钢的机械性能不同，钢的性能比铁优越的原因是钢的含碳量比生铁低
（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2═LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是Li、Mn
（3）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：导电性；导热性；延展性．
（4）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
| 合金 | 合金的主要性能 | 主要成分及纯金属的性能 |
| 焊锡 | 熔点183℃ | 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃． |
| 硬铝 | 强度和硬度好 | 铝、铜、镁等．硬度小，质软． |
| 不锈钢 | 抗腐蚀性好 | 铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢． |
①强度更低；②硬度更高；③熔点更高；④抗腐蚀性更好．
（5）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
1．以下过程属于化学变化的是（ ）
| A． | 钢铁生锈 | B． | 水蒸气凝结 | C． | 酒精挥发 | D． | 干冰升华 |
A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化、酸、碱、盐分类）．已知A是单质；C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞溶液变成红色的盐．图中“--”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氧气贮存在钢瓶里气体间间隔较大易压缩 | |
| B． | 闷热的天气小鱼浮出水面气体（氧气）的溶解能力随温度升高而降低 | |
| C． | 喝汽水易打嗝气体的（CO2）溶解能力随温度的升高而增大 | |
| D． | 啤酒瓶瓶盖打开时有液体（泡沫）冲出气体（CO2）的溶解能力随压强减小而减小 |