[题目]已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3))该氧化膜可与稀盐酸发生反应.实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中.用传感器探究反应过程中温度和压强的变化.结果如下图.下列说法错误的是A. 压强的增大仅由反应产生气体造成的B. 0-50s,发生稀盐酸与Al2O3 的反应C. 50s时,溶液中溶质仅为 AlCl3D. 100s-140 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3））该氧化膜可与稀盐酸发生反应。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。

下列说法错误的是

A. 压强的增大仅由反应产生气体造成的

B. 0-50s,发生稀盐酸与Al2O3 的反应

C. 50s时,溶液中溶质仅为 AlCl3

D. 100s-140s,压强减小是因为温度降低

【答案】AC

【解析】

A.温度升高也会造成气体的压强增大，A选项错误

B.金属与酸的反应是个明显生成气体且放热的反应，0~50s内压强和温度没有明显变化，说明酸未与铝反应，则酸与氧化铝（Al2O3）反应，B选项正确

C.根据50s后温度压强都升高，说明铝与硫酸反应了；则在50s时，溶液中除有硫酸铝，还应有硫酸。C选项错误

D.100s时反应已完全，此时反应停止，生成气体的量固定，压强会随着温度的降低而降低，D选项正确

故选AC

练习册系列答案

A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度

B. c的溶解度随温度的升高而减少

C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

【题目】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大

C. 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克

D. KNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO3晶体

【题目】某反应的表达式为：X（单质）+Y（化合物）→甲（单质）+乙（化合物），完成下列填空。

（1）该反应的基本反应类型是_____反应。

（2）若Y的溶液为蓝色，甲为红色固体单质，其反应的方程式可能为_____。

（3）若X、Y均为黑色固体，甲是年产量最高的金属，则X的化学式为_____，该反应的方程式可以是_____。

【题目】根据下列装置图，回答有关问题：

(1)仪器①的名称是__。

(2)从节能环保方面考虑，实验室制取较纯净的O2，应选择的发生与收集装置是__(填序号)，发生反应的化学方程式为___，反应物中氧元素的化合价为___。

(3)组装 A 装置时，酒精灯应在固定试管之_______(填“前”或“后”)放置，该装置一般用于____固体(填“药品名称”)制氧气时使用，试管口的棉花团作用是___。写出用一种白色固体制取氧气的化学方程式____。

(4)如果用大理石和浓盐酸制取CO2，常混有HCl气体，为了得到一瓶纯净干燥的二氧化碳，连接装置的顺序____，其中除去HCl气体时发生的反应的化学方程式为_____。

(5)对于制取CO2后剩下的溶液甲同学进行探究，取少量的溶液滴加无色酚酞试液，溶液无色，甲同学猜想剩余溶液一定是氯化钙溶液。(氯化钙溶液显中性)大家一致认为甲同学实验不能证明他的猜想，理由是___。如果要证明甲的猜想是正确的，可以选择____(填字母)来代替酚酞试液。

A 石蕊试液 B 氢氧化钠溶液 C 稀硫酸

【题目】下列化学用语书写正确的是（）

A. 4个N原子：2N2B. 铁离子：Fe2+

C. 硫酸铝：Al2 （SO4）3D. 钠原子的结构示意图 :

【题目】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱

（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________

（2）可作某些气体干燥剂的是________

（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 __________。

（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少________？

【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究．

（猜想）

Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后____________ 。

（实验）用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验：

（1）填写下表：

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

___________，带火星木条复燃。

___________

溶液中产生大量气泡，___________

。

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）步骤①的目的是______________。

（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为：___________

【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：

（查阅资料）

（1）草酸亚铁晶体受热失去结晶水。

（2）草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。

（3）白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色。

（4）浓硫酸具有吸水干燥的性质。

（5）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

（实验设计）

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_____如何改进_____。

（2）可选择以下实验装置中的_____（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。

（问题讨论）

（3）实验过程中观察到：B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊的反应方程式_____（填化学方程式），E中_____（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO。

（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_____。

（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有足量的浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，其作用是_____。

（数据分析）

（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示，请分析该图回答下列问题：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式：为_____。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称_____。

请写出计算过程：

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