题目内容

(2012?丽水)为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量,某同学进行了如下实验:
取14克固体样品,全部溶于100克水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%0的碳酸钠溶液,记录并绘制了如图所示的曲线.
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为
10
10
克;此时若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是
先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干
先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干

(2)样品中氯化钙的质量分数是多少?
分析:(1)根据图象看得到沉淀的质量,根据氯化钠的溶解度考虑结晶方法;(2)根据沉淀质量计算出氯化钙的质量,再除以14g就行.
解答:解:(1)由图示可知到了10g沉淀不再增加,说明反应完最多生成10g沉淀;如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂.由于氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以用蒸发溶剂方法,先将沉淀过滤除去再蒸发;
(2)解:设样品中氯化钙的质量为x
CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl
111          100
x            10克
根据:
111
100
=
x
10克
解得x=11.1克
答:样品中氯化钙的质量分数为:
11.1克
14克
×100%=79.3%.
故答案为:(1)10;先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干;(2)79.3%.
点评:解答本题容易出错的地方是氯化钠结晶析出的方法,别忘了先将沉淀过滤掉再蒸发.
练习册系列答案
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(2012?丽水)硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染.为避免二氧化硫污染空气,某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新,设计了如图甲所示的实验装置.

【实验原理】
①B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上,硬质玻璃管透光性好,不影响实验现象的观察;
②C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体,避免污染;
③打开D装置中的阀门,气体就会从左向右依次进入各装置.
【实验过程】
步骤一:将硫粉放在燃烧匙上,在空气中点燃后,迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置),打开阀门,观察硫在空气中燃烧的现象;
步骤二:将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置),观察硫在氧气中燃烧的现象.
【交流讨论】
(1)硫在空气中燃烧并发出
微弱的淡蓝色
微弱的淡蓝色
火焰,生成的S02气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是
2NaOH+S02=Na2S03+H20
2NaOH+S02=Na2S03+H20
(用化学方程式表示);
(2)气流能从左向右作定向流动的原因是
水位下降,压强减小,形成内外压强差
水位下降,压强减小,形成内外压强差

【拓展应用】
小丽同学认为,运用该装置设计原理,还能进行其它有毒气体的实验,同样能达到避免污染的目的.于是设计了图乙实验装置,用以完成“C0还原氧化铜”实验.

(3)图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外,还有的用途是
储存气体
储存气体

(4)实验时,小丽同学先打开止水夹和阀门,过一会儿再点燃酒精灯,她这样操作的目的
排尽装置中的空气,防止爆炸
排尽装置中的空气,防止爆炸

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