题目内容
【题目】（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。
限选控制反应速率的方法：
①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂：
A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液 E．粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
实验名称 | 控制速率 的方法 | 所选用的 最佳试剂 |
灭火器反应原理 | ① | ________和D |
CO2的实验室制法 | ______ | A和C |
写出灭火器反应原理的化学方程式______
（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。
实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2___ (填“＞”或“＜”)CO2，试管内溶液变成_______。
实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg＋CO2
2MgO＋C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：______
【答案】B ② Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ＜ 红色 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末
【解析】
（1）灭火器中需要快速产生二氧化碳，故盐酸不能使稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳反应的速率不能过快，故使用的是块状的石灰石；
（2）实验一：根据图示可以看出，二氧化硫的这支试管内液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性强于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变成红色；
实验二：根据二氧化碳与镁的反应可以推知镁在二氧化硫中燃烧剧烈生成氧化镁和硫，同时放出大量的热，氧化镁是白色的，故会观察到产生白色固体。
【题目】水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，是一种燃烧快、热效高、燃耗低、污染低的气体燃料。 在实际生产中,可向固定床煤气化炉交替通入空气和水蒸气而制得。为确定某水煤气的成分,南雅中学化学 兴趣小组在田老师的指导下,对此进行了实验探究
（提出猜想）1.该混合气体含有 N2、CO、H2 ；2. 该混合气体含有 N2、CO、CO2 、H2 和 H2O；3. 该混合气体含有 N2、CO2、H2 和 H2O；4. 该混合气体含有 N2、CO、CO2和 H2
（查阅资料）a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 b.氢氧化钠溶液可用于吸收 CO2 气体. c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气体的干燥剂
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验
（实验现象、分析、结论）
现象 | 分析 | 结论 | |
装置 A 中无水硫酸铜不变蓝,装置 B 中混气体 中澄清石灰水变浑浊 | 混气体中_____。 | 猜想_____成立 | |
E 中固体变为红色 | F 无水硫酸铜变为蓝 色 | 混合气体中还含有的 气体是_____。 | |
G 中澄清石灰水变浑浊 | E 处一定发生的反应 是：_____。 | ||
（实验反思）A 装置与 B 装置可否调换位置?_____(填“能”或“不能”),原因是_____。
