Question

金属在生产生活中应用广泛．

（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的　　性．

（2）铁制品生锈的条件是　　，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是　　．

（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是　　．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al₂O₃）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是　　．

（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．

下列说法正确的是　（填序号）．

a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g

b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g

c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

Answer 1

分析：

（1）根据物质的性质决定其用途分析； （2）根据铁生锈的条件和用稀盐酸除锈的原理进行分析； （3）根据反应原理结合化学方程式的书写分析； （4）因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多．

解答：

解：（1）金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔； （2）铁制品生锈的条件是与潮湿的空气接触；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解生成铝和氧气，其反应的化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑； （4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应． a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确； b、若混合物为Zn、Cu，则m一定小于0.2g，故b错误； c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确； d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数为×100%=50%，故d正确； 故答案为：（1）延展；（2）与潮湿的空气接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2Al2O34Al+3O2↑；（4）acd．