Question

为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：

	甲	乙	丙	丁
取用黄铜屑的质量/g	16.0	16.0	16.0	24.0
取用稀硫酸的体积/mL	16.0	32.0	48.0	一定体积
残留金属的质量/g	13.4	10.8	9.6	16.2

根据上表数据计算：

（1）16.0g黄铜屑中锌的质量；

（2）丁同学所加稀硫酸的体积。

Answer 1

（1）从甲、乙、丙三位同学取稀硫酸的体积及残留金属的质量分析，丙同学取用硫酸过量。

所以，16.0g黄铜屑中锌的质量为：16.0g-9.6g=6.4g  

（2）设甲同学消耗硫酸的质量为x

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H↑

65    98

16.0g-13.4g  x   

   x=98×（16.0g-13.4g）/65=3.92g

   稀硫酸的溶质质量分数为： =20.9% 

   丁同学消耗锌的质量分数为：24.0g-16.2g=7.8g

   设：丁同学实验消耗H₂SO₄的质量为y

   Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H↑

65     98

7.8g    y  

y=11.76g 

所以，丁同学取用稀硫酸的质量为11.76g/20.9%=56.27g

体积为：56.27g÷1.17g/mL=48 mL 

答：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为6.4g;（2）丁同学所加稀硫酸的体积为48 mL