题目内容
【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 欲除去少量混在A中的B，提纯A物质可用蒸发结晶的方法
B. t2℃时，等质量的B、C的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为B<C
C. t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等
D. t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为25%
【答案】B
【解析】本题主本考查固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而判断出该物质的饱和溶液中溶质的质量分数饱和情况；②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；④根据溶解度可求饱和溶液的溶质的质量分数．
A、根据三物质的溶解度曲线不难看出，A、B物质的溶解度都随温度的升高而增大，C物质的溶解度都随温度的升高而减小，但A的溶解度受温度的影响较大，欲除去少量混在A中的B，提纯A物质可用降温结晶的方法，故A错误；
B、t2℃是B的溶解度大于C的溶解度，故等质量的二者的饱和溶液中，B溶液中的溶质多，溶剂少，故B正确；
C、曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解度相同，降温后C溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A有晶体析出，溶液变为t1℃的饱和溶液，t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故降温至t1℃时A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、t1℃时，A的溶解度为25g，故溶质质量分数为：
25g/（100g+25g×100%=20%，故D错误．
故选B．
【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】为保证实验准确性，实验所用金属片均用砂纸打磨，打磨目的主要是：______________________________。
实验⑴为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_____________________________。
从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe(填“＜”、“=”或“＞”)。
【得出结论1】
金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_____________________________________________________。
实验⑵为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是__________。
所用药品、实验数据如下表：
实验 编号 | 选用金属 (均取2g) | 盐酸质量分数 (均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2 分钟 | 2﹣3 分钟 | 3﹣4 分钟 | 4﹣5 分钟 | 前5分 钟共收 集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。
[注意：若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因：_________________再由快到慢的原因是_________________。
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？
因素1：_______________________________。
因素2：_______________________________。
