题目内容
氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH．现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g．
请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？
| ||
请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？
（1）设生成氢气的质量为x，剩余氯化钠的质量为y，生成氢氧化钠的质量z．
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
100g×25%-y 7.1g x z
=
=
=
x=0.2g，y=13.3g，z=8g
（2）反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为
×100%=8.63%
答：（1）生成氢气0.2g，剩余氯化钠13.3g．
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%．
2NaCl+2H2O
| ||
117 71 2 80
100g×25%-y 7.1g x z
| 117 |
| 100g×25%-y |
| 71 |
| 7.1g |
| 2 |
| x |
| 80 |
| z |
x=0.2g，y=13.3g，z=8g
（2）反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为
| 8g |
| 100g-7.1g-0.2g |
答：（1）生成氢气0.2g，剩余氯化钠13.3g．
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%．
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