Question

【题目】将56g铁样品与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g．则铁样品中含有的杂质可能是（ ）
A.铝
B.铜
C.锌
D.银

Answer 1

【答案】A
【解析】解答：56g纯铁与酸反应生成2g氢气，混有杂质生成的氢气为2.1g，则说明混有的金属产生氢气的能力比铁强，可以通过二价相对原子质量法进行比较，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．铝的二价相对原子质量为 ×2=18，相对原子质量均比铁的小,故产生的氢气比铁多，符合题意. 分析：思路是将不纯的金属质量看成是纯金属的质量，求出纯金属能够产生的氢气的质量，然后与不纯金属产生的氢气质量比较，若纯金属产生的氢气多，则混有的金属产生氢气的能力弱，若纯金属产生的氢气少，则混有的金属产生氢气的能力强.
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属即可以解答此题．