题目内容
如图，表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程．根据图示回答下列问题：
（1）盐酸中含有的离子有________（填离子符号）．
（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有________．
（3）从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是________．
解：（1）盐酸溶液中存在的微粒有H+、Cl-、H2O等微粒
故答案为：H+、Cl-
（2）溶液显碱性是因为溶液中存在OH-
故答案为：OH-
（3）在中和反应中钠离子和氯离子没有改变，改变是氢氧根离子和氢离子
故答案为：H++OH-=H2O
分析：盐酸中含有的离子为氢离子和氯离子，而溶液显碱性的原因是因为溶液中含有氢氧根离子．中和反应的实质是H++OH-=H2O
点评：了解中和反应的实质，是离子结合成沉淀或气体或水的过程．溶液中溶质在水分子的作用下都是以离子的形式存在．
故答案为：H+、Cl-
（2）溶液显碱性是因为溶液中存在OH-
故答案为：OH-
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故答案为：H++OH-=H2O
分析：盐酸中含有的离子为氢离子和氯离子，而溶液显碱性的原因是因为溶液中含有氢氧根离子．中和反应的实质是H++OH-=H2O
点评：了解中和反应的实质，是离子结合成沉淀或气体或水的过程．溶液中溶质在水分子的作用下都是以离子的形式存在．
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用如图所示装置，连成一套测定水的组成的装置（实验时B中装入锌粒和稀盐酸）．请回答以下问题：
（1）检查B装置气密性的方法是 ．
（2）除本实验外，B装置还可用来制取的气体是 ．
（3）已知实验装置的连接顺序可用字母a～i表示a f g e d b c （或c b）i，则C装置的作用是 ，D装置的作用是 ．
（4）A装置中发生反应的化学方程式为 ．
（5）实验结果如下表
用上表数据列出求水中氧元素与氢元素质量比的计算式： ．
如果酒精灯熄灭后立即停止通氢气，则所得出的水中氢、氧元素质量之比将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（1）检查B装置气密性的方法是
（2）除本实验外，B装置还可用来制取的气体是
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（4）A装置中发生反应的化学方程式为
（5）实验结果如下表
| 项目 | 实验前 | 实验后 |
| 氧化铜+玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
| 氯化钙+U形管 | 100.8g | 108.0g |
如果酒精灯熄灭后立即停止通氢气，则所得出的水中氢、氧元素质量之比将
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用上表数据列出求水中氧元素与氢元素质量比的计算式：______．
如果酒精灯熄灭后立即停止通氢气，则所得出的水中氢、氧元素质量之比将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
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（2）除本实验外，B装置还可用来制取的气体是______．
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（4）A装置中发生反应的化学方程式为______．
（5）实验结果如下表
| 项目 | 实验前 | 实验后 |
| 氧化铜+玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
| 氯化钙+U形管 | 100.8g | 108.0g |
如果酒精灯熄灭后立即停止通氢气，则所得出的水中氢、氧元素质量之比将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．