[题目]向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置.测得压强变化曲线如图.下列说法错误的是A.曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体B.曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置C.曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应D.曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

试题分类

题目内容

【题目】向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是

A.曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体

B.曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置

C.曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应

D.曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙

【答案】D

【解析】

A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故A说法正确；
B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故B正确；
C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故C正确。
D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦，故D错误。
故选：D。

练习册系列答案

(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是__________________________________，②表示的是____________________________。

(2)如图2为钾元素在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图,请回答下列问题。

①钾原子的质子数为____________________________。

②若B粒子为原子，则X= ____________________________。

③C、D元素化学性质相似的原因是____________________________。

④E粒子在化学反应中易形成____________________________(填“阳离子”或“阴离子”),该离子符号为____________________________。

⑤A为锂元素的原子结构示意图，某种无人机的动力来源于锂电池,锂电池的工作原理是,则锂电池放电时的基本反应类型是____________________________。

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予“为发展锂离子电池”做出突出贡献的三位科学家。当今市场上智能手机使用的锂离子电池中，正极材料大多都是钴酸锂(LiCoO2 )，锂原子结构如图2所示，下列说法正确的是

A.在化学反应中锂易得到电子，形成阳离子

B.钴酸锂属于氧化物

C.锂原子的核电荷数是3

D.钴酸锂中钴元素的化合价为+1价

【题目】用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（计算结果均取整数）

（1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中；

（2）在右图中画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；

（3）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 g；

（4）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为．

【题目】元素周期表是学习研究化学的重要工具。下表是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息：

请分析信息并回答下列问题：

（1）12号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与（写元素符号）原子具有相同的核外电子数。

（2）17号元素的原子核外电子数为，推断该元素最高正化合价为，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为。

【题目】如图,火山石是火山爆发后形成的多孔形石材,有较强的吸附性,常用于观赏鱼类的家庭养殖等领域。现用于吸附二氧化锰粉末,制法如下:

第1步:将高锰酸钾晶体溶于少量水得到高锰酸钾的浓溶液,放入火山石浸泡一段时间。

第2步:取出浸泡后的火山石在酒精灯火焰上充分灼烧,冷却后放入水中浸泡一会儿。

第3步:从水中取出火山石晾干,即可得到吸附了二氧化锰的火山石。

回答下列问题:

(1)灼烧时火山石不发生化学反应，写出灼烧时高锰酸钾发生反应的化学方程式______________________。

(2)灼烧后的火山石放入水中浸泡的目的是除去______________________。

(3)在催化过氧化氢溶液的实验中，使用吸附了二氧化锰的火山石与使用二氧化锰粉末相比,优点是(写一种即可)______________________。

(4)某同学用两块吸附了二氧化锰的火山石、1%和5%的过氧化氢溶液各100mL及相关仪器或用品,探究溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。此反应的化学方程式是______________________。该探究方案不严谨之处是______________________。

【题目】在研究化学变化过程中的能量变化时，进行如下两个放热实验:

（1）两实验中均观察到固体溶解并放热，其中镁带表面还会产生的明显现象是_________；

（2）实验结束后，把两支试管中的废液倒入同一个烧杯，只得到无色溶液，该溶液中一定含有的溶质是_________；

（3）要确定烧杯中的溶液里可能含有的溶质时，可选用下列物质中的_________。

A Mg

B Na2CO3

C NaOH

D 酚酞溶液

【题目】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

（1）请画出17号元素的原子结构示意图_____，该原子在化学反应中易_____ （填“得”或“失”）电子变成离子，其离子符号为_____。

（2）氧和硫两种元素具有相似的化学性质，原因是它们原子的_____相同；

（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不同。

（4）上表中最活泼的金属元素的氧化物是_____（填化学式，任意填写一种）。

【题目】研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

（实验设计）

方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。

①测定某NaOH溶液的pH；

②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH。若pH<7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。

方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_______的现象，则证明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。

（交流与反思）上述两个方案在设计思想上的相同点是_______。

（延伸学习）为更好地探究中和反应，我们引入滴定度这个概念，滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T［M1/M2］表示，如T［H2SO4/NaOH］=0.04g/mL，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.04 g NaOH。则若要使标准盐酸对CaO的滴定度T［HCl/CaO］=0.0056g/mL，则盐酸对NaOH的滴定度是__________g/mL。

生成的硫酸锌的质量（g）