Question

下图是同学们探究过的几个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

( l ）图 1 是测定空气中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和                                。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内            （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气。
( 2 ）图 2 是燃烧条件的实验探究。 ① 铜片上的自磷燃烧，水中的户磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是                                        ； ② 铜片上的自磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是                           。
（3）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向    偏转（填“左”或“右”）。该反应    质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是                              
由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是      ；（填序号）

①原子种类        ②原子数目       ③分子种类  
④分子数目        ⑤元素种类       ⑥物质种类

Answer 1

( l  产生大量白烟          。   仍有        
( 2 ）①是 燃烧需要与氧气接触    ；
②是 温度要达到着火点      。
（3）   右  偏转；  遵守   质量守恒定律；
原因是       反应产生气体扩散到空气中          
不变的是   ①②⑤   ；（填序号）

（1）红磷燃烧的现象为：剧烈燃烧、放出大量热和大量白烟．该实验中红磷过量的目的就是尽量消耗氧气，但氧气的浓度低到一定的程度白磷就停止燃烧，故熄灭后瓶内仍有氧气．故填：产生大量白烟；仍有
（2）①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，对比可知，水中白磷没有接触氧气，因此燃烧要与氧气接触；；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比所处环境相同，但红磷的着火点高，故不燃烧，所以燃烧需要温度达到可燃物的着火点．故填：燃烧需要与氧气接触；温度要达到着火点．
（3）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变．故填：右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了；①②⑤