题目内容

【题目】(5分)高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的流程如图1。

【查阅资料】①氯化铵受热会分解。

②室温下,氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。

请回答下列问题:

(1)若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

(2)氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙,同时产生NH4Cl的反应化学方程式为

(3)溶液B中的溶质是

(4)溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体,操作2的名称是 加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】(1) 漏斗 (2) CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl (3)CaCl2 和NH4Cl

(4)降温结晶(冷却热饱和溶液) 减小

【解析】

试题分析:在实验室完成操作1是过滤所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗;氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙,同时产生NH4Cl的反应化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;所以溶液B中的溶质是CaCl2 和NH4Cl溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体,操作2的名称是冷却热饱和溶液的方法,根据图示看加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度减小。

练习册系列答案
相关题目

【题目】Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是________(填标号),有关反应的化学方程式为_______________

A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液

⑵在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图所示。

①燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是____________________

②该反应的化学方程式为_____________________

③参加反应的氧气质量为_________g。

⑶某反应的微观示意图如图所示:

①该反应所属的基本反应类型为______________

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__________

Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。

⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。

⑵ 下列对P点的含义叙述正确的是______(填标号)。

A.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等

B.t1℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C.t1℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

⑶ 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。

⑷ t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是________(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。

【题目】了解物质的性质和用途可以帮助我们更好地生活。

(1) 空气质量日报一般包括SO2、NO2、CO、可吸入颗粒、臭氧(O3)等,现新增粒径小于等于2.5μm颗粒物,即通常所称的PM2.5这一指标.

①人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能_____________

②除可吸入颗粒外,上述物质中,属于氧化物的是_________,与血红蛋白结合使人中毒的是________,二氧化硫形成的环境问题是________

③PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放,第二是机动车尾气排放.下列措施不利于降低PM2.5的是_______

A.使用煤炭发电 B.使用电动车 C.植树造林 D.禁止燃放烟花爆竹.

(2) 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。

①写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式:__________________

②打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是因为:________

而要鉴别稀盐酸和稀硫酸,最好选择一种试剂不能与盐酸产生沉淀,能与硫酸产生沉淀,写出与稀硫酸反应的化学方程式:_______________

③将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸,需要水的质量为______g。浓硫酸与水混合时的正确操作是__________________

(3) 干粉灭火器中干粉的主要成分碳酸氢钠,灭火时受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体,该反应的化学方程式是__________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网