题目内容
【题目】粗盐中含有的杂质有CaCl2、 MgCl2、Na2SO4 和泥沙，为除去杂质得到精盐，加水溶解后可按以下顺序操作:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的Na2CO3溶液;④过滤:⑤加足量的盐酸;⑥蒸发结晶。
（1）为什么加过量的NaOH溶液后，镁离子被彻底除去而钙离子不能被彻底除去_____?
（2）写出除去Na2SO4的化学方程式_____。
（2）以上操作一共发生____ 个反应。
【答案】Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水 
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【解析】
（1）加过量的氢氧化钠后，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，过滤，可除去氢氧化镁，但是氢氧化钙微溶于水，钙离子不能彻底被除去，故填：Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；
（2）加入氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，从而除去硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）①加过量的NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；②加过量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；③加过量的Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；④过滤：除去难溶性沉淀；⑤加足量的盐酸：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；⑥蒸发结晶：得到氯化钠，故一共发生6个反应。
【题目】某化学兴趣小组在制取氧气时，用带火星木条伸入瓶中发现没有复燃，对于此问题展开探究。
[提出假设]气体中氧气体积分数达到多少时才能使带火星的木条复燃?
(设计方案)
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
瓶中水量 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% |
氧气体积分数 | 28.9% | 36.8% | 44.7% | 52.6% | 60.5% | 68.4% | 76.3% | 84.2% | 92.1% |
带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
[实验探究]写出用过氧化氢溶液制取氧气化学方程式_______。
[反思评价]
(1)你认为能使带火星木条复燃的所需氧气体积分数的取值范围为_________。
(2)同学们结合教材中提到验证空气中氧气体积分数的实验(如图所示)，你认为该实验测量的氧气体积分数精确吗?_______，请说明理由_______。
[交流表达]为此该小组进一步探究，对上述实验进行了改进，设计如下图实验，请回答下列问题:
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式_________。
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶 (扣除内容物) 和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
(2)根据以上数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是____________(计算结果精确到0.1%)。
(3)此实验中食盐水的作用是__________________。
(4)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是①________；②_________。