Question

【题目】如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。请回答下列问题:

(1)t2°C时，将30gMgSO4固体加入50g水中,得到溶液的质量为____________g;

(2)将t1°C时MgSO4的饱和溶液升温至t3°C,溶液中溶质质量分数的变化是____________(填“变大”、“变小”或“不变”) ;

(3) t2°C时，取等质量的NaCl和MgSO4,分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是________________。

(4)t2时有含有较多NaCl杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4,最好采用的结晶方法是___________。

Answer 1

【答案】75 不变 NaCl 升温结晶

【解析】

(1)t2℃时，MgSO4固体的溶解度为50g，也就是100 g水最多溶解MgSO4固体50g，可推知50g水中最多溶解25gMgSO4固体,得到溶液的质量为75g。

(2)从曲线分析可知MgSO4 t3℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度, 将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量和溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变。

(3)在t2℃时，MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，也就是在相同质量的水中MgSO4溶解的量要比NaCl的多，所以，等质量的MgSO4和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是NaCl。

(4)当温度大于t2时，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，在含有较多NaCI杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4，最好采用的结晶方法是升温结晶。