题目内容

【题目】有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成,同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性,经过思考,设计并进行了以下实验:

(1)白色粉末一定不含_____________,可能含有______________

(2)为了确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

(提出问题)无色滤液中呈碱性的物质是什么?

(猜想假设)猜想一:NaOH

猜想二:______________

猜想三:Na2CO3和NaOH

(进行实验)

实验步骤

实验现象

结论

1.取少量该溶液于试管中 滴入_________溶液。

_____________

猜想三正确

2.静置上述溶液,取少量上层清液于另一试管中,滴入几滴___________溶液。

_______________

步骤1中发生反应的化学方程式为_______________

(得出结论)白色粉末的成分是_________________

【答案】硫酸铜和硫酸钠氢氧化钠Na2CO3过量氯化钡产生白色沉淀酚酞溶液颜色变红BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠

【解析】

(1)白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀,所以粉末中一定不含硫酸铜,白色沉淀加入稀盐酸,全部溶解,所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠,一定不含硫酸钠,可能含有氢氧化钠;

(2)

猜想假设:碳酸钠、氢氧化钠都显碱性,都能使无色酚酞变红色,结合猜想一和猜想三,猜想二为Na2CO3

进行实验:根据实验结论猜想三成立,故溶液中含有氢氧根离子和碳酸根离子,故先检验碳酸根离子并除去,防止干扰氢氧根离子的检验。故:

实验步骤1操作为:取少量该溶液于试管中滴入过量氯化钡溶液,必须是过量,以将碳酸根离子全部除去;实验现象为产生白色沉淀,该沉淀为碳酸钡;

实验步骤2的操作为:静置上述溶液,取少量上层清液于另一试管中,滴入几滴酚酞溶液,实验现象为溶液颜色变红;

步骤1中发生反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,故该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

(3)

得出结论:结合第一小问和实验结论,可知白色粉末的成分是氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(如图1所示),但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。请你参与探究:

(1)提出问题:造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?

(2)查阅资料:①红磷、白磷的一些性质如下表:

颜色、状态

熔点/℃

着火点/℃

密度/(g/cm3)

红磷

暗红色固体

590

240

2.34

白磷

白色或黄色固体

44.1

40

1.82

②白磷为白色或黄色固体,在空气中燃烧生成五氧化二磷;

③铜丝有较好的导热性。

(3)猜想与假设:

①甲同学:可能是燃烧前导管内含有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性。

②乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气。

③你还能作出的猜想是_________________

(4)交流与讨论:

②丙同学认为用木炭代替红磷,就可以消除误差,你认为他的猜____,(选填“合理”或“不合理”)理由是______________________

(5)探究与反思:

他们对课本上的实验装置进行了如图2所示的改进(其他仪器忽略)。

①甲同学提出应把红磷换为白磷,理由是____________

②白磷燃烧的文字表达式为____________________________

③白磷从燃烧到熄灭的过程中,图2左侧玻璃管内液面如何变化______________ 。最后液面停留在______刻度处。

④通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,这利用了金属铜的_______ 性.

⑤与课本上的实验装置相比较,该装置的优点是___________.(填字母序号)

A.该装置在密闭的环境中进行实验,可以减小误差;

B.所用的试剂量少,节约药品;

C.在密闭容器中不污染空气,比较环保。

(6)大家用改进的实验装置(如图所示)进行实验,待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时,得到了较准确的结果,但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体。左玻璃管上端的黄色固体的主要成分可能是 ____________

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