Question

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：

（1）图中0a段表示生成______________（“气体”还是“沉淀”)的过程；
（2）b点溶液中溶质有_______种； 
（3）c点溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；       
（4） x值是多少？（写出具体的计算过程）

Answer 1

（1）气体；
（2）一种溶质；
（3）pH＞7；
（4）

解析试题分析：（1）根据酸碱盐间反应的先后顺序控制，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了；
（2）b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质；
（3）c点的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl两种溶质，由于Na₂CO₃显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；
（4）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃  +  2HCl  =  2NaCl  +  H₂O  + CO₂↑
106                                  44
y                                    2.2g
106／44 =y／2.2g
y="5.3g" g 
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106            100                                   
Z             5.0g
106／100=z／5g
Z=5.3g
X=（5.3g+5.3g）／10%  =106g
答：略
考点：利用化学方程式的计算