题目内容

请用所学化学知识解释下列原理，能写化学方程式的请写出化学方程式。
（1）浓硫酸具有            ，在实验室中常用它做干燥剂；
（2）一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，其原理是                     ；
（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变坚硬了，原因是                  ；
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与        （填化学式）发生化学反应的过程。将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，发生的反应是：①               ②              ；
（5）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有                          。
（1）吸水性；（2）降低温度使其在可燃物的着火点以下；（3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
（4）O2、H2O；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑；（5）Ag、Fe

试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；（2）一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，根据燃烧与灭火的原理及条件可知，其原理是降低温度使其在可燃物的着火点以下；（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变坚硬了，原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与水和氧气反应其化学式为O2、H2O；发生化学反应的过程。将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，发生的反应是：①Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；② Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑；（5）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，因为金属铁的活动性强于银，弱于金属铝，故能置换出金属银，又因为有气泡故铁有剩余，则滤出的固体中一定含有Ag、Fe
练习册系列答案
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金属材料在工业上有广泛的用途。
（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是          ；
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（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：

①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是              ；②实验二，若出现      现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为       。
如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手。

图甲是某种型号干电池的剖面。
实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵
由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。设计回收物质的流程如图乙所示。

（1）操作 1 和操作 2 的名称都是                                 。
（2）在空气中灼烧滤渣的目的是                              。
（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的          。
（4）滤液2中溶质的成分有                                。
实验二、从电池外壳回收锌和铜
（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为             ，基本反应类型是                 。
（6）锌与铜的金属活动性强弱为                。
现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应；Z能从Y的盐溶液中将Y置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X、Z、YB．Z、Y、XC．X、Y、ZD．Y、Z、X
某同学设计的“用氧化铜制取铜”的实验步骤是：
第一步：取少量氧化铜粉末放入小烧杯中，然后加入适量稀硫酸，微热；
第二步：向上面的溶液中加入过量的铁粉，充分搅拌；
第三步：过滤烧杯中的物质，滤纸上的物质是A，滤液中的溶质是B；
第四步：将物质A移入小烧杯中，加入过量的C溶液，充分反应后过滤。
请回答下列问题：
（1）第一步实验中观察到的实验现象是                                    ；该反应的化学方程式为                                                     。
（2）第三步实验中滤纸上A是              ，滤液中B是                  ；
（3）第四步实验中加入过量的C溶液是            ，其目的是               。
向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是(   )
A．滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铁
B．滤液中只含有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜
C．滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铜
D．滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁
小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。

（1）上图中有一处错误的操作，该操作是         （填序号）；正确的操作方法是       。
（2）操作A的现象是                 ；
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向AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是(  )
A．Cu和AgB．CuC．AgD．K
如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是(  )
A．只有左边烧杯中溶液的质量增加
B．只有右边烧杯中溶液的质量增加
C．两边烧杯中溶液的质量都增加
D．去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡

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