Question

【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：___________________________．

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）

另外一个实验方案错误的原因是________________________________________________；

请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是__，实验现象及结论是_____________________________________________________．

Answer 1

【答案】 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 方案二 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 锌粒 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量

【解析】（1）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）方案二是正确的，方案一中， NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 ，无法证明硫酸是否过量。稀硫酸能与锌反应生成氢气，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。