题目内容
【题目】金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。
A．铝原子的质子数为13 |
B．在化合物中铝通常显+3价 |
C．铝是地壳中含量最多的元素 |
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 |
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2② Zn (NO3)2、AgNO3③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 | 现 象 | 有关反应的化学方程式 |
取少量固体B， | 有气泡产生 |
|
【答案】（1）C （2）② 猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】
实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
稀盐酸（或稀硫酸等） | Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ |
【解析】试题分析：（1）地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al；
（2）锌的活动性比铜和银的活动性更强，根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故锌能将硝酸银和硝酸铜中的银和铜置换出来，由于银的活动性比铜更弱，故锌先与硝酸银反应，将银完全置换出后再与硝酸铜反应。故将一定量的新加入到混合溶液中的情况可能有：若锌的量很少还不足以把银完全置换出来，那么固体中只含有银，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；若锌恰好将银置换出来，那么固体也只含有银，溶液中含有硝酸铜和硝酸锌；若是大量的锌，那么固体中含有银和铜，溶液中含有硝酸铜和硝酸锌；若是过量的锌，那么固体中含有银、铜和锌，溶液中只含有硝酸锌。若溶液中只含有硝酸锌，那么像固体中加入稀盐酸，若有锌操作则锌会与盐酸反应生成氢气，能看到产生大量的气泡。
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【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：___________________________．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是________________________________________________；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是__，实验现象及结论是_____________________________________________________．
【题目】除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作都正确的是（ ）
物 质 | 选用试剂 | 主要操作 | |
A． | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
B． | MnO2（KCl） | H2O | 过滤 |
C． | NaCl溶液（CuCl2） | AgNO3溶液 | 结晶 |
D． | Fe（Cu） | H2SO4 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
