Question

（2012?奉贤区一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入足量稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生气体的质量为4.4g．试计算：
（1）产生CO₂的物质的量为

0.1

mol．
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳的物质的量为：4.4/44=0.1mol；
（2）根据化学方程式求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）二氧化碳的物质的量是：4.4/44=0.1mol；
故答案为：0.1； 
（2）设：鸡蛋壳中有碳酸钙X mol
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                      1
Xmol                  0.1mol
1/X=1/0.1
X=0.1 mol   
CaCO₃的质量分数=（0.1×100/12.5）×100%=80%  
答：该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数为80%．

点评：解答本题要掌握化学方程式的计算和物质的量的含义，才能对相关方面的问题做出正确的判断．