题目内容
【题目】某校化学兴趣小组的同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中铜的质量分数，化学实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）根据所学习的化学知识，你认为不能测出铜的质量分数的合金是合金，理由是。
（2）同学小强取该合金的粉末32.5 g，与足量该稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数。
【答案】
（1）Cu-Au；Cu和Au都不与硫酸反应
（2）解：设合金中锌的质量为x。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.2g |
x=6.5g
合金中铜的质量为32.5g-6.5g=26g
合金中铜的质量分数为： 
=80%
答：该合金中铜的质量分数为80%
【解析】解：(1) 不能测出铜的质量分数的合金是Cu-Au合金；
(2)设合金中锌的质量为x。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.2g |
x=6.5g
合金中铜的质量为32.5g-6.5g=26g
合金中铜的质量分数为： =80%
答：该合金中铜的质量分数为80%
(1)Cu-Zn合金，锌与酸能分数反应，但Cu-Au合金中铜和金都不与酸反应，故根据所学习的化学知识，你认为不能测出铜的质量分数的合金是Cu-Au合金；（2）因为锌和稀硫酸会发生反应产生氢气，所以利用氢气的质量在化学方程式中计算出锌的质量，再将其与合金的质量相比，即可得出结论；
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