题目内容
【题目】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变_____色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH_____7（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式________________________。
③F中沉淀的化学式是______________。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是____________，可能含有的溶质是___________________。
【答案】 红 ＜ NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3 NaCl、KCl CaCl2; HCl
【解析】试题分析：①酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 ②因为B中含有盐酸，盐酸显酸性，故溶液的pH＜7 ，酸碱反应生成盐和水， ③因为K2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2KOH，故沉淀是CaCO3 ④因为反应有NaOH+HCl=NaCl+H2O ，K2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2KOH ，生成的KOH与过量的盐酸反应：KOH+HCl=" KCl" + H2O ，2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O，故G中混合后得到无色溶液中一定含有的溶质是NaCl、KCl CaCl2 ，可能盐酸过量，故可能含有的溶质是HCl
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