题目内容
【题目】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A. 硝酸铵 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 食盐
【答案】A
【解析】
A、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故A正确，
B、小苏打溶于水后，溶液的温度升高，故B错误，
C、生石灰和水反应放出大量的热，故C错误，
D、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故D错误．
故选A．
习题精选系列答案
【题目】实验室部分装置如图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）． 
（1）制取并收集不同气体，填写如表空白．
固体M | 溶液N | 制取的气体 | 收集装置（填字母） |
大理石 | CO2 | ||
锌粒 | 稀硫酸 | B或 | |
O2 | 或C |
（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为 ．
（3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为 ．
【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体． 【制取MgCO33H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO33H2O的方法如图1：
（1）沉淀过程的化学方程式为： MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2 ．
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为（填字母）． 
a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表26﹣1所示． 
表26﹣1 不同反应温度下的水合碳酸镁
温度（℃） | 产物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5（OH）2（CO3）44H2O |
则沉淀过程选择的温度为 ， 理由是 ．
（4）【测定MgCO33H2O的纯度】 利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度．
依据实验过程回答下列问题：
实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 ．
（5）C中反应生成CaCO3的化学方程式为；D中碱石灰的作用为 ．
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）． a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（7）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g．请计算样品中MgCO33H2O的纯度（写出计算过程）．
（8）小明认为应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有 ．
（9）若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）44H2O，则产品中镁元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO33H2O的纯度 ．