题目内容
【题目】用化学用语填空。
(1)氯离子_________________;
(2)氢气_________________;
(3)氧化铝_________________;
(4)3个二氧化氮_________________;
(5)硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价_________________。
【答案】
【解析】
(1)氯离子带1个单位的负电荷,表示离子的电荷量写在元素符号的右上角,数字在前,正负号在后,数字“1”通常不写,则氯离子表示为;
(2)氢气由氢分子构成,1个氢气分子由2个氢原子构成,则氢气表示为;
(3)铝元素通常显+3价,氧元素显-2价,则氧化铝的化学式为;
(4)二氧化氮的分子式为,表示分子个数直接将数字写在分子式左边,则3个二氧化氮表示为;
(5)表示元素化合价写在元素符号正上方,正负号在前,数字在后,硫酸根离子的离子符号为,则硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价表示为。
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究,以下是他们探究的主要过程:
(假设)H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
(实验方案)常温下,在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间.
(进行实验)如图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是:_____,此实验中B处宜采用的气体收集方法是:_____.
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
催化剂 | 1g红砖粉 | 1g MnO2 |
时间 | 152s | 35s |
(结论)该探究过程得出的结论是_____.
(反思)H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____和_____是否改变.
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出假设和实验方案)
(假设)_____.
(实验方案)_____.
你若还能提出新的合理的假设和实验方案。
(假设)_____.
(实验方案)_____.
【题目】金属及合金是重要的工业及建筑材料。下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
性质 金属 | 导电性(100为标准) | 密度(g/cm3 ) | 熔点(℃) | 硬度(10为标准) |
A | 99 | 8.92 | 1083 | 3 |
B | 61 | 2.70 | 660 | 2.9 |
C | 17 | 7.86 | 1535 | 5 |
(1)三种金属中最不适宜作导线的是____________(填字母序号),高压输电线不用金属A而选用金属B,主要原因是__________________。
(2)C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度_______________5(填“>”“<”或“=”)。
(3)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。以金红石(主要材料是TiO2)为原料生产钛的步骤有:①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体。②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。其中步骤①中的化学方程式为_。